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化学方程式的配平方法
一、配平原则：
⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
二、配平步骤：
⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。。
三、常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的记忆方法
一、根据性质记忆
写化学方程式要以客观反应事实为基础，不能凭空设想，随便臆造。客观反应事实就是物质化学性质的表征。因此，根据物质性质记忆化学方程式是最重要、最根本的学习方法。例如：
这样以氧气的化学性质为中心，以氧气跟金属、非金属、化合物反应三个方面的反应事实为主线来记忆化学方程式，脉络清楚、层次分明，很容易把有关的化学方程式记住。
二、联系实验记忆
化学是一门实验科学，因此，书写、记忆化学方程式要密切联系实验，若离开化学反应事实，单纯地死记硬背化学方程式，那么化学方程式就成了没有内容、空洞呆板的符号，势必会枯燥无味，难记易忘。
三、归类对比记忆
有些化学方程式，既有区别，又有联系，要学会把它们归类，通过分析对比，找出它们的异同。例如，硝酸盐分解的一般规律中，各种硝酸盐性质不稳定，加热易分解释放氧气，但随其中金属阳离子活动性的不同，产物也有所不同，在金属活动性顺序表里，位于镁以前的硝酸盐除放氧气，还生成亚硝酸盐；位于镁和铜之间的金属硝酸盐分解除生成氧气，还会生成二氧化氮和金属氧化物；铜以后的金属硝酸盐，生成氧气的同时生成金属单质和二氧化氮。这样经过分析比较，防止产生混淆不清、张冠李戴的错误。
四、利用图表记忆
利用图表，把有关的化学反应串联起来，形成知识网络。例如：
这种图表，最好先让学生自己归纳绘制，经过动脑、动手，有利于学生对化学方程式的理解和记忆，培养和提高学生对知识的总结、综合和概括的能力。
希望以上的介绍能给个位师弟、师妹有所帮助！
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